Kemi

Vi kan börja med 1a

Om du kollar i det periodiska systemet, så ser du att Ca ligger i period 2, och O ligger i period 16.

Det innebär att Ca och O har två valenselektroner, som innebär att de ger bort/tar emot två elektroner.

Då atomerna vill ha ädelgasstruktur, vill O ge bort två elektroner, och Ca vill ta emot två elektroner.

Det gör att det kommer finnas lika många Ca som O i molekylen.

Eftersom att du har syrgas, O2, kommer du behöva lika många Ca-atomer/joner* för att alla atomer/joner* vill få ädelgasstruktur.

Hoppas du förstod detta, men det är så bra jag kan förklara.

*Är osäker på om det är joner eller atomer vi snackar om.

Först och främst, bara så att du är med på hur man beskriver kemiska ämnen:

om vi har t.ex.

4 H₂O

Så betyder 4:an att det är fyra stycken av det som kommer efter, alltså 4 stycken H₂O. H₂ betyder att molekylen innehåller 2 stycken H, där H är den kemiska beteckningen för väte. O betyder att det också är ett syre som är bundet (sitter fast med) de två andra vätena. Man hade kunnat skriva O₁ för att visa att det är ett syre om man ville vara jättetydlig men det hade bara varit onödigt och blir lätt kladdigt. Så 4 H₂O betyder att vi har 4 stycken partiklar som var och en består av två väte som är bundna till ett syre. Totalt har vi alltså 4*2 = 8 väteatomer och 4*1 = 4 syreatomer.

1. Alla metaller bilder positiva joner. Vilken laddning metalljonerna får beror på deras placering i periodiska systemet.

* Grupp 1: +1 joner

* Grupp 2: +2 joner

* Grupp 3-12: Nästan alltid +2

* Undantag i grupp 3-12:

Järn (Fe) är en av de metaller som gärna bildar +2 och +3 joner.

Silver (Ag) bildar +1 joner

Kvicksilver (Hg) bildar 1+ laddade joner i par om två, alltså Hg₂²⁺

* Grupp 13: +3 joner

* Grupp 14-16: Mestadels +2 joner

-------------

Icke metallerna är lite annorlunda. de bildar negativ laddade joner och är inte riktigt så kontinuerliga som metallerna, t.ex. Svavel och fosfor bildar inte fria joner så som metallerna.

Grupp 17: -1 joner

Grupp 16 (syre): -2 joner

Grupp 15 (Kväve): -1 joner. Men kväve kan ha många andra oxidationstal.

Så tricket är att se till att laddningarna tar ut varandra, så att du har lika många minusladdningar som plusladdningar och samtidigt att antalet atomer är lika på bägge sidor av reaktionspilen.

T.ex.

Kalcium (Ca) är i grupp 2 och bildar +2 joner. Syre är i grupp 16 och bildar -2 joner. Då borde jonföreningen vara CaO. Men du har två stycken syreatomer (1 syremolekyl) så för att det ska gå jämt ut måste du också ha 2 stycken Ca. Alltså blir första uppgiften

Ca + O₂ -> 2 CaO

2. I den andra uppgiften är det betydligt lättare, du ska bara se till att antalet atomer på bägge sidor är samma. Om vi tittar på 2 c) t.ex.

Etan (C₂H₆) reagerar med syrgas (O₂) under bildandet av koldioxid CO₂ och vatten H₂O. Syret kommer från ett ställe och kolet och vätet från ett annat. Vi ser att för varje koldioxid som bildas så behöver vi 2 syre och 1 kol, eller helt enkelt dubbelt så många syre som kol.

Så om vi säger att vi har 1 C₂H₆ (alltså 2 kol), så måste vi ha 2 O₂ (alltså 4 syre). Då får vi 6 väte över, för allt syre gick åt till koldioxiden. Det är dubbelt så mycket väte i vatten som det är syre, så för 6 väte behöver vi 3 syre. Nu kan vi inte lägga till 3 syre på vänstra sidan för vi kan bara lägga till syrgasmolekyler, alltså två syreatomer åt gången. Så vi får dubbla allting och se om det hjälper.

Vi tar 2 C₂H₆ (alltså 4 kol), så då måste vi ha 4 O₂ (alltså 8 syre). Då får vi 12 väte över istället. Till det behöver vi 6 syre, alltså 3 st O₂ till. Så totalt 7 O₂.

så vi får:

2 C₂H₆ +7 O₂ -> 4 CO₂ + 6 H₂O

----------------

Ogilla inte kemi, det är ju det som ger oss liv och allt annat coolt. B)

Tack för den mycket välskrivna förklaringen Dave :) .