Elektrokemi

Ok, har kört fast på en del uppgifter och jag fattar verkligen inte vad jag gör fel... Vet att det finns några smarta här på forumet som säkert kan hjälpa till. Uppgiften lyder så här:

13.37 Beräkna reaktionskvoten, Q, för cellreaktionen, med tanke på de uppmätta värdena i cellpotentialen. Balansera reaktionsformeln genom att använda lägsta möjliga heltalsoefficienter.

 

Pt(s)|Sn⁴⁺(aq), Sn²⁺(aq)||Pb⁴⁺(aq), Sn²⁺(aq)|C(gr), E_cell = +1.33V

Sedan ges dessa av en tabell. (värden är givna vid 298.15K)

Pb⁴⁺ + 2 e^- -> Pb²⁺, E^o = +1.67 V

Sn⁴⁺ + 2 e^- -> Sn²⁺, E^o = +0.15 V

(Fullständiga reaktionsformeln är väldigt enkel där Pb reduceras eftersom den är "ädlare" och vice versa för Sn)

Det jag har kommit fram till är att E^o_cell = (1.67-0.15) V= +1.52 V.

Enligt Nernst ekvation gäller:

Eller

(E^o_cell-E_cell)zF/(RT) = ln Q

Jag använder följande värden:

E^o_cell = 1.52 V

E_cell = 1.33 V

z = 1

F = 96485.36225 C/mol

R = 8.314472 J/(K*mol)

T = 298.15 K

Jag får att Q = 1628, och i facit står det 10⁶. Jag fattar inte vad jag gör fel och om jag är helt ute och cyklar och använder fel formel. Jag menar, alla variabler är ju linjära, så jag fattar inte hur jag får en faktor 10³ fel.