Kemi 1 Termokemi

[NeedforSpeed]

Hej, jag har en fråga angående reaktionen Om man vill räkna ut hur mycket energi som behövs tillföras på högerled räcker det med att räkna ut bindningsenergin vilket i detta fall är 1370 KJ?

En annan fråga, om vill räkna ut hur mycket energi som används totalt, tar man då 1370 KJ från högerled  adderat med 1856 KJ från vänsterled?

2H2 + O2 ->  2H2O

Vid bildninsentalpi, varför bildas det lika mycket energi vid tillförning och frigörning av energi och när man räknar vid bindninsenergier blir det olika?

Exempelivs   deltaH för H2== 468

men om man bryter   2H2 + O2    blir det 1370 KJ vilket inte är lika mycket som    1856 KJ som bildas då man bryter vattenmolekylen.
 

[Dave37]

Är 1856 kJ/mol för en eller två vattenmolekyler? Tänk på det det var lite otydligt i den text. Anledningen till att det går åt med energi för att bryta vattenmolekylerna är för att de har ett lägre energiläge, alltså är bindningen starkare för vatten än för grundämnena. Eftersom den inre energin för vatten är lägre än för gaserna så frigörs energi i reaktionen och energiöverskottet hamnar då på högersidan. Den totala energin som frigörs är skillnaden mellan bindningsenergierna för vattenmolekylerna och grundämnena.

 

Alltså ΔH_Reaktionen = ΔH_H2O - ΔH_H2 - 0.5*ΔH_O2

 

Då får du energiöverskottet per mol vatten.

Redigerat 24 Mars 2013 av Dave37