Hej, jag har en fråga angående reaktionen Om man vill räkna ut hur mycket energi som behövs tillföras på högerled räcker det med att räkna ut bindningsenergin vilket i detta fall är 1370 KJ?
En annan fråga, om vill räkna ut hur mycket energi som används totalt, tar man då 1370 KJ från högerled adderat med 1856 KJ från vänsterled?
2H2 + O2 -> 2H2O
Vid bildninsentalpi, varför bildas det lika mycket energi vid tillförning och frigörning av energi och när man räknar vid bindninsenergier blir det olika?
Exempelivs deltaH för H2== 468
men om man bryter 2H2 + O2 blir det 1370 KJ vilket inte är lika mycket som 1856 KJ som bildas då man bryter vattenmolekylen.
Kemi 1 Termokemi
NeedforSpeed
Nivå 3 · Lärling
Dave37
Nivå 13 · Mästerfuskare
Är 1856 kJ/mol för en eller två vattenmolekyler? Tänk på det det var lite otydligt i den text. Anledningen till att det går åt med energi för att bryta vattenmolekylerna är för att de har ett lägre energiläge, alltså är bindningen starkare för vatten än för grundämnena. Eftersom den inre energin för vatten är lägre än för gaserna så frigörs energi i reaktionen och energiöverskottet hamnar då på högersidan. Den totala energin som frigörs är skillnaden mellan bindningsenergierna för vattenmolekylerna och grundämnena.
Alltså ΔHReaktionen = ΔHH2O - ΔHH2 - 0.5*ΔHO2
Då får du energiöverskottet per mol vatten.